電鍍的原理

　

電鍍的原理

電鍍的兩電極 :

負極 : 電鍍時我們將被鍍的物品放在負極，並和電池的負極相連接。因為電鍍是利用溶液中帶正電的金屬離子在負極接受電子而在被鍍物品的表面析出。所以我們應該把被鍍物品放在負極，它才能吸引帶正電的金屬離子在表面析出。

正極 : 既然被鍍的物品接在負極，那麼要鍍上的金屬當然就必需接在正極，並且和電池的正極相連接。

電鍍時的兩極反應 :

通入直流電後，正極金屬溶解成為金屬離子，溶液中同數目的金屬離子便會析出在被鍍物體的表面，形成一層金屬外殼，這就是電鍍.

正極反應 : 銅片上的銅原子失去2個電子，變成銅離子溶於水中，即

Cu→Cu²⁺+2e^-

負極反應 : 溶液中的銅離子獲得2個電子，變成金屬銅而由電解液析出於鑰匙的表面，即

Cu²⁺+2e^-→Cu。

全反應 :

Cu (正極) → Cu(負極鑰匙)

電鍍時的電解質 :

致於電鍍液，它必須是含有要鍍上的金屬離子溶液，這樣整個電鍍的裝置才算完成。